Reacciones químicas

Reacciones químicas

Una reacción química es un proceso en el que un conjunto de sustancias experimenta un cambio químico para formar una sustancia diferente.

¿Dónde ocurren las reacciones químicas?

Puede pensar que las reacciones químicas solo ocurren en los laboratorios de ciencias, pero en realidad están sucediendo todo el tiempo en el mundo cotidiano. Cada vez que come, su cuerpo usa reacciones químicas para descomponer sus alimentos en energía. Otros ejemplos incluyen oxidación de metales, quema de madera, baterías que producen electricidad y fotosíntesis en plantas.

¿Qué son los reactivos, reactivos y productos?

Los reactivos y los reactivos son las sustancias que se utilizan para provocar la reacción química. Un reactivo es cualquier sustancia que se consume o se agota durante la reacción.

La sustancia producida por una reacción química se llama producto.



Tasa de reacción

No todas las reacciones químicas ocurren al mismo ritmo. Algunos ocurren muy rápido como explosiones, mientras que otros pueden llevar mucho tiempo, como la oxidación del metal. La velocidad a la que los reactivos se convierten en productos se denomina velocidad de reacción.

La velocidad de reacción se puede cambiar agregando energía como calor, luz solar o electricidad. Agregar energía a una reacción puede aumentar significativamente la velocidad de reacción. Además, el aumento de la concentración o la presión de los reactivos puede acelerar la velocidad de reacción.

Tipos de reacciones

Hay muchos tipos de reacciones químicas. Aquí están algunos ejemplos:
  • Reacción de síntesis: una reacción de síntesis es aquella en la que dos sustancias se combinan para formar una nueva sustancia. Se puede mostrar en una ecuación tal que A + B -> AB.




  • Reacción de descomposición: una reacción de descomposición es cuando una sustancia compleja se descompone para formar dos sustancias separadas. Se puede mostrar en una ecuación tal que AB -> A + B.




  • Combustión: una reacción de combustión ocurre cuando el oxígeno se combina con otro compuesto para formar agua y dióxido de carbono. Las reacciones de combustión producen energía en forma de calor.
  • Desplazamiento único: una reacción de desplazamiento único también se denomina reacción de sustitución. Puede pensar en ello como una reacción en la que un compuesto toma una sustancia de otro compuesto. Su ecuación es A + BC -> AC + B.
  • Doble desplazamiento: una reacción de doble desplazamiento también se denomina reacción de metátesis. Puede pensar en él como dos compuestos que intercambian sustancias. Su ecuación es AB + CD -> AD + CB.
  • Reacción fotoquímica: una reacción fotoquímica es aquella que implica fotones de la luz. La fotosíntesis es un ejemplo de este tipo de reacción química.
Catalizador e inhibidores

A veces, se utiliza una tercera sustancia en una reacción química para acelerar o ralentizar la reacción. Un catalizador ayuda a acelerar la velocidad de reacción. A diferencia de otros reactivos de la reacción, la reacción no consume un catalizador. Se usa un inhibidor para ralentizar la reacción.

Datos interesantes sobre las reacciones químicas
  • Cuando el hielo se derrite, sufre un cambio físico de sólido a líquido. Sin embargo, esta no es una reacción química ya que sigue siendo la misma sustancia física (H2O).
  • Las mezclas y soluciones son diferentes de las reacciones químicas, ya que las moléculas de las sustancias permanecen iguales.
  • La mayoría de los automóviles obtienen su energía de un motor que utiliza una reacción química de combustión.
  • Los cohetes son propulsados ​​por la reacción que ocurre cuando se combinan hidrógeno líquido y oxígeno líquido.
  • Cuando una reacción hace que ocurra una secuencia de reacciones, esto a veces se denomina reacción en cadena.