Elementer - Gallium

Gallium

<---Zinc Germanium --->

Symbol: Ga Atomnummer: 31 Atomvægt: 69,723 Klassificering: Efter overgang eller 'andet' metal Fase ved stuetemperatur: fast Massefylde: 5,91 gram pr. Cm kubik Smeltepunkt: 29,76 ° C, 85,57 ° F Kogepunkt: 2204 ° C, 3999 ° F Opdaget af: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran i 1875

Gallium er det tredje element i den trettende kolonne i det periodiske system. Det er klassificeret som en metal efter overgangen eller 'andet' metal. Galliumatomer har 31 elektroner og 31 protoner med 3 valenselektroner i den ydre skal.

Egenskaber og egenskaber

Under standardbetingelser er gallium et blødt metal med en sølvfarvet farve. Det er meget skørt og bryder let.

En af galliums interessante egenskaber er dens lave smeltepunkt og høje kogepunkt. Det har et af de bredeste væskeområder for ethvert element. Dets smeltepunkt er sådan, at det er fast ved stuetemperatur, men vil begynde at smelte i din hånd. Når gallium fryser, ekspanderer det (som vand gør, når det fryser i is). Dette betyder, at du skal være forsigtig, når du opbevarer flydende gallium for at muliggøre ekspansion, når temperaturen falder.

Gallium er et ret reaktivt element, der reagerer let med syrer og baser. Det findes typisk i +3 oxidationstilstand.

Hvor findes gallium på jorden?

Gallium findes ikke i sin grundform på Jorden, men det findes i mineraler og malm i jordskorpen. Mest gallium produceres som et biprodukt ved minedrift af andre metaller, herunder aluminium (bauxit) og zink (sfalerit).

Hvordan bruges gallium i dag?

Den primære anvendelse af gallium er i højhastigheds halvledere, der bruges til at fremstille mobiltelefoner, optoelektronik, solpaneler og lysdioder. Gallium bruges til at fremstille forbindelserne galliumarsenid (GaAs) og galliumnitrid (GaN), der bruges til at fremstille disse enheder.

Andre anvendelser af gallium inkluderer lavtsmeltende metallegeringer, spejle og medicinske termometre.

Hvordan blev det opdaget?

Gallium blev først forudsagt af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev. Det var dog den franske kemiker Paul Emile Lecoq de Boisbaudran, der først isolerede elementet i 1875 og får kredit for dets opdagelse.

Hvor fik gallium sit navn?

Gallium får sit navn fra det latinske ord 'Gallia' for 'Frankrig' til ære for sin opdagelses hjemland.

Isotoper

Gallium har to stabile isotoper, der findes i naturen: Gallium-69 og Gallium-71.

Interessante fakta om Gallium

• Store mængder gallium bruges på Neutrino Observatory i Italien, hvor det bruges til at studere solneutrinoer produceret inde i solen.
• Det betragtes som ikke-giftigt og bruges ikke af planter eller dyr.
• Galliumarsenid bruges til at fremstille laserdioder, der producerer lys fra elektricitet. Dette bruges over fiberoptik til at bære information over lange afstande.
• Gallium bruges til at fremstille lyseblå lysdioder.
• Galliumbaserede solpaneler bruges til at levere strøm til rumapplikationer som satellitter og Mars Rover-missioner.

Mere om elementerne og det periodiske system

Elementer
Periodiske system

Alkali-metaller Lithium Natrium Kalium Alkaliske jordmetaller Beryllium Magnesium Kalk Radium Overgangsmetaller Scandium Titanium Vanadium Krom Mangan Jern Kobolt Nikkel Kobber Zink Sølv Platin Guld Kviksølv

Metaller efter overgang Aluminium Gallium Tro på At føre Metalloider Bor Silicium Germanium Arsen Ikke-metaller Brint Kulstof Kvælstof Ilt Fosfor Svovl

Halogener Fluor Klor Jod Ædle gasser Helium Neon Argon Lanthanider og actinider Uran Plutonium

Flere kemiemner

Stof Atom Molekyler Isotoper Tørstof, væske, gasser Smeltning og kogning Kemisk binding Kemiske reaktioner Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser Navngivning af forbindelser Blandinger Separerende blandinger Løsninger Syrer og baser Krystaller Metaller Salte og sæber Vand

Andet Ordliste og vilkår Kemi laboratorieudstyr Organisk kemi Berømte kemikere