Enlace químico
Enlace químico
El mundo que nos rodea está formado por pequeñas unidades de materia llamadas átomos . La forma en que estos átomos se unen para formar sustancias se llama enlace químico.Acerca de los átomos
Cada elemento tiene su propio átomo único compuesto por un número específico de protones en su núcleo llamado número atómico. Cada átomo también tiene el mismo número de electrones que de protones.
Conchas de electrones
Los electrones orbitan alrededor del núcleo del átomo. Permanecen en capas llamadas conchas. Cada capa solo puede contener una cierta cantidad de electrones: la primera capa puede contener dos electrones, la segunda capa ocho electrones, la tercera capa dieciocho electrones, etc.
La capa exterior
A todos los átomos les gustaría tener una capa exterior completa, pero los únicos elementos que naturalmente tienen una capa exterior completa son los gases nobles a la derecha de la tabla periódica. Como resultado, cuando los átomos sin capa exterior completa entran en contacto con otros átomos, tienden a querer ceder o ganar electrones.
Electrones de valencia
Los electrones de valencia son el número de electrones en la capa externa de un átomo que pueden participar en la formación de enlaces químicos con otros átomos.
Los átomos con una capa exterior relativamente vacía querrán ceder electrones. Por ejemplo, si un átomo tiene 1 electrón de entre 8 posibles en su capa exterior, querrá ceder ese electrón para que su capa exterior esté ahora llena.
Los átomos con una capa exterior relativamente llena querrán ganar electrones para llenar la capa exterior. Por ejemplo, un átomo con 6 de 8 electrones en su capa exterior intentará ganar 2 electrones para que su capa exterior esté llena.
Enlace iónico
El enlace iónico ocurre cuando un elemento dona un electrón (o electrones) a otro para que ambos elementos tengan una capa exterior completa.
Ejemplo:
Aquí hay un ejemplo que muestra el litio (que tiene 3 electrones y 1 en la capa exterior) y el flúor (que tiene 9 electrones y 7 en la capa exterior) donando un electrón para formar LiF o fluoruro de litio. A esto se le llama enlace iónico.
Ejemplo de enlace iónico
Unión covalente
En el enlace covalente, los electrones se comparten entre los átomos en lugar de donarse para que los átomos de ambos elementos obtengan capas externas completas. Los electrones siempre se comparten en pares.
Ejemplo:
Un ejemplo de enlace covalente es la molécula de dióxido de carbono. En este ejemplo, el carbono tiene 4 de 8 electrones en su capa exterior y el oxígeno tiene 6 de ocho electrones. Al combinar dos átomos de oxígeno con un átomo de carbono, los átomos pueden compartir electrones de modo que cada átomo tenga una capa exterior completa.
Ejemplo de enlace covalente
Datos interesantes sobre los enlaces químicos
- Debido a que los gases nobles tienen una capa exterior naturalmente llena, rara vez reaccionan.
- En los enlaces metálicos, una gran cantidad de átomos pierden sus electrones.
- Los enlaces iónicos se forman principalmente entre metales ubicados en el lado izquierdo de la tabla periódica.
- Los átomos de las moléculas se mantienen unidos por la atracción entre el núcleo y los electrones compartidos.
