Elementos: nitrógeno
Nitrógeno
 <---Carbon Oxígeno ---> |
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El nitrógeno es el primer elemento de la columna 15 de la tabla periódica. Es parte del grupo de 'otros' elementos no metálicos. Los átomos de nitrógeno tienen siete electrones y 7 protones con cinco electrones en la capa exterior.
El nitrógeno juega un papel importante en la vida de las plantas y los animales en la Tierra a través del ciclo del nitrógeno. Haga clic aquí para obtener más información sobre ciclo del nitrógeno .
Caracteristicas y propiedades
En condiciones estándar, el nitrógeno es un gas incoloro, insípido e inodoro. Forma moléculas diatómicas, lo que significa que hay dos átomos de nitrógeno por molécula en el gas nitrógeno (N2). En esta configuración, el nitrógeno es muy inerte, lo que significa que normalmente no reacciona con otros compuestos.
El nitrógeno se vuelve líquido a -210,00 grados C. El nitrógeno líquido parece agua.
Los compuestos comunes con átomos de nitrógeno incluyen amoníaco (NH3), óxido nitroso (N2O), nitritos y nitratos. El nitrógeno también se encuentra en compuestos orgánicos como aminas, amidas y grupos nitro.
¿Dónde se encuentra el nitrógeno en la Tierra?
Aunque a menudo nos referimos al aire que respiramos como 'oxígeno', el elemento más común en nuestro aire es el nitrógeno. La atmósfera terrestre es 78% nitrógeno gaseoso o N2.
Aunque hay tanto nitrógeno en el aire, hay muy poco en la corteza terrestre. Se puede encontrar en algunos minerales bastante raros como el salitre.
El nitrógeno también se puede encontrar en todos los organismos vivos de la Tierra, incluidas las plantas y los animales. Desempeña un papel importante en proteínas y ácidos nucleicos.
¿Cómo se usa el nitrógeno hoy en día?
El principal uso industrial del nitrógeno es producir amoníaco. El proceso mediante el cual se usa nitrógeno para producir amoníaco se llama proceso Haber, donde el nitrógeno y el hidrógeno se combinan para producir NH3(amoníaco). Luego, el amoníaco se usa para crear fertilizantes, ácido nítrico y explosivos.
Muchos explosivos contienen nitrógeno como TNT, nitroglicerina y pólvora.
Algunas aplicaciones del gas nitrógeno incluyen la conservación de alimentos frescos, la fabricación de acero inoxidable, la reducción del riesgo de incendio y como parte del gas en bombillas incandescentes.
El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante para mantener las cosas frías. También se utiliza en la criopreservación de muestras biológicas y sangre. Los científicos suelen utilizar nitrógeno líquido cuando realizan experimentos científicos a baja temperatura.
¿Cómo se descubrió?
El nitrógeno fue aislado por primera vez por el químico escocés Daniel Rutherford en 1772. Él llamó al gas 'aire nocivo'.
¿De dónde obtuvo el nitrógeno su nombre?
El químico francés Jean-Antoine Chaptal nombró al nitrógeno en 1790. Lo nombró en honor al mineral nitro cuando descubrió que el nitro contenía el gas. Niter también se llama salitre o nitrato de potasio.
Isótopos
Hay dos isótopos estables de nitrógeno: nitrógeno-14 y nitrógeno-15. Más del 99% del nitrógeno del universo es nitrógeno 14.
Datos interesantes sobre el nitrógeno
- El nitrógeno líquido es muy frío y congelará inmediatamente la piel al contacto, causando daños severos y congelación.
- Se cree que está alrededor del séptimo elemento más abundante en el universo en masa.
- El nitrógeno es el cuarto elemento más abundante en el cuerpo humano en masa. Representa alrededor del tres por ciento de la masa del cuerpo humano.
- Se produce en el interior de las estrellas mediante un proceso llamado fusión.
- El nitrógeno juega un papel importante en las moléculas de ADN.
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