Elementos - Flúor

Flúor

El elemento flúor

<---Oxygen Neón --->
  • Símbolo: F
  • Numero atómico: 9
  • Peso atómico: 18.998
  • Clasificación: halógena
  • Fase a temperatura ambiente: gas
  • Densidad: 1,696 g / L @ 0 ° C
  • Punto de fusión: -219,62 ° C, -363,32 ° F
  • Punto de ebullición: -188,12 ° C, -306,62 ° F
  • Descubierto por: Henri Moissan en 1886


El flúor es el primer elemento del grupo de halógenos que ocupa la 17ª columna de la tabla periódica. Los átomos de flúor tienen 9 electrones y 9 protones. Es un elemento bastante raro en el universo, pero es el decimotercer elemento más común en la corteza terrestre.

Caracteristicas y propiedades

La característica más notable del flúor es que es el más reactivo de todos los elementos. Esto lo hace peligroso y difícil de manejar. Reaccionará con casi todos los demás elementos. También es el más electronegativo de los elementos, lo que significa que atrae electrones hacia sí mismo.

En condiciones estándar, el flúor forma un gas compuesto por dos átomos de flúor llamado gas diatómico. Es de color amarillo verdoso pálido con un olor acre.

El flúor es tóxico para los humanos y muy corrosivo. Muchas de las reacciones con el flúor son repentinas y explosivas. El flúor quemará todo tipo de compuestos y elementos, incluidos el agua, el cobre, el oro y el acero.

¿Dónde se encuentra el flúor en la Tierra?

Debido a que es tan reactivo, el flúor no se presenta como un elemento libre en la naturaleza. Se encuentra fácilmente en minerales de la corteza terrestre, incluidos espato flúor, fluorapatita y criolita. La principal fuente de flúor comercial es el espato flúor (que también se llama fluorita). China y México suministran la mayor parte del espato flúor del mundo.

¿Cómo se usa el flúor en la actualidad?

El flúor rara vez se utiliza en su forma pura, pero la industria utiliza muchos compuestos de flúor.

Una de las aplicaciones más populares del flúor es para gases refrigerantes. Durante muchos años, los clorofluorocarbonos (CFC) se utilizaron para congeladores y acondicionadores de aire. Hoy en día están prohibidos porque dañan la capa de ozono. Sin embargo, muchos de los gases de reemplazo todavía contienen flúor.

Otra aplicación es el fluoruro. El fluoruro es una forma reducida de flúor cuando se une a otro elemento. El flúor es útil para prevenir la caries dental y se usa en el agua del grifo y en la pasta de dientes.

Otras aplicaciones que utilizan flúor incluyen plásticos de alta temperatura como el teflón, la fundición de hierro y la producción de metales, productos farmacéuticos, grabado de vidrio y procesamiento de combustible nuclear.

¿Cómo se descubrió?

Aunque otros químicos habían sospechado la presencia de un elemento desconocido en el compuesto ácido fluorhídrico, fue el químico francés Henri Moissan quien aisló con éxito el elemento por primera vez en 1886.

¿De dónde obtuvo el flúor su nombre?

El nombre flúor se deriva del mineral fluorita que proviene de la palabra latina 'fluere' que significa 'fluir'. El nombre fue sugerido por el químico inglés Sir Humphry Davy.

Isótopos

El flúor tiene un isótopo estable, flúor-19. Es la única forma en la que se encuentra el flúor de forma natural.

Datos interesantes sobre el flúor
  • El ácido fluorhídrico es extremadamente peligroso y puede ser fatal.
  • Henri Moissan recibió el Premio Nobel en 1906 por su descubrimiento.
  • Se encuentra en el topacio de piedras preciosas.
  • Los CFC se utilizaron una vez como propulsores en latas de aerosol.
  • El enlace formado entre el carbono y el flúor para producir fluorocarbonos es el enlace más fuerte en la química orgánica y es muy estable.
  • El cesio a veces se denomina elemento opuesto al flúor porque es el elemento menos electronegativo.


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